¿Por qué los ácidos carboxílicos son más ácidos que los alcoholes o los alquinos?

¿Por qué los ácidos carboxílicos son más ácidos que los alcoholes o los alquinos? Elija todas las que correspondan.

Más porque la base conjugada está estabilizada por resonancia . … Un ácido carboxílico es un ácido más fuerte que un alcohol o un fenol porque su base conjugada se estabiliza más eficazmente por resonancia (¡¡No depende del número de estructuras de resonancia!!!)

¿Por qué los ácidos carboxílicos son más ácidos que los alcoholes?

Los ácidos carboxílicos son más ácidos que los alcoholes o los fenoles, aunque todos ellos tienen un átomo de hidrógeno unido a un átomo de oxígeno (—O—H) porque la base conjugada de los ácidos carboxílicos o el ion carboxilato se estabiliza por resonancia . … Por lo tanto, los ácidos carboxílicos pueden liberar protones más fácilmente que los alcoholes o los fenoles.

¿Cuál es más ácido alcohol o alquino?

RESPUESTA: El alcohol es más ácido que los alquinos . … Para los alcoholes de H+ se elimina O-, que es más estable que el C- formado en los alquinos si se elimina H+. Porque la electronegatividad del oxígeno es mayor que la del carbono.

¿El COOH es más ácido que el Oh?

Un ácido carboxílico es, por tanto, un ácido mucho más fuerte que el alcohol correspondiente , porque, cuando pierde su protón, resulta un ion más estable.

¿Cuál es el ácido carboxílico más fuerte entre los siguientes?

Entonces, el ácido más fuerte es CCl$_3$COOH .

¿Cuál es más ácido alcohol o fenol?

Los fenoles son mucho más ácidos que los alcoholes porque la carga negativa en el ion fenóxido no está localizada en el átomo de oxígeno, como lo está en un ion alcóxido, sino que está deslocalizada; es compartida por varios átomos de carbono en el anillo de benceno.

¿Por qué el ácido carboxílico es más fuerte que el alcohol y el fenol?

El ion carboxilato formado se estabiliza por resonancia mediante una deslocalización efectiva de la carga negativa. … Por lo tanto, el ion carboxilato exhibe una mayor estabilidad en comparación con el ion fenóxido. Por lo tanto, los ácidos carboxílicos son más ácidos que los fenoles .

¿Por qué los ácidos carboxílicos tienen puntos de ebullición más altos?

Los ácidos carboxílicos exhiben fuertes enlaces de hidrógeno entre las moléculas . Por lo tanto, tienen puntos de ebullición altos en comparación con otras sustancias de masa molar comparable. El grupo carboxilo forma fácilmente puentes de hidrógeno con moléculas de agua (Figura 15.3.

¿Qué alcohol es el más ácido?

Por tanto, en fase gaseosa, el t-butanol es el alcohol más ácido, más ácido que el isopropanol, seguido del etanol y el metanol. En la fase gaseosa, el agua es mucho menos ácida que el metanol, lo que es consistente con la diferencia de polarizabilidad entre un protón y un grupo metilo.

¿Qué ácido carboxílico es menos ácido?

El ácido carboxílico de menor fuerza ácida entre los siguientes es: – Los grupos donantes de electrones disminuyen la fuerza ácida del ácido benzoico y los grupos atractores de electrones aumentan la fuerza ácida. El orden del efecto +I es -OMe>-Me, por lo que el ácido p-metoxibenzoico es un ácido más débil que el ácido p-metilbenzoico.

¿Cuál es más ácido el alcohol o el etino?

(b) La carga negativa del oxígeno está más estabilizada que la del carbono. Esto se debe a que el O es un elemento electronegativo, por lo que tiene mejor carga negativa, por lo que los alcoholes son más ácidos. 2.

¿Qué alquino es más ácido?

Los alquinos terminales son mucho más ácidos que la mayoría de los otros hidrocarburos. La eliminación del protón conduce a la formación de un anión acetiluro, RC=C: ^– . El origen de la mayor acidez se puede atribuir a la estabilidad del anión acetiluro, que tiene los electrones desapareados en un orbital hibridado sp.

¿El agua es más ácida que el alcohol?

Respuesta completa paso a paso:

Debido a esto, la liberación de iones H+ del alcohol se vuelve más difícil que la del agua, por lo que el alcohol es un ácido más débil . Además, los alcoholes son ácidos más débiles que el agua, lo que se demuestra a partir de sus respectivos valores ka.